Química
|
Índex
|
|
|
|
|
- Teories atòmiques
monista |
|
la matèria està formada per un sol element (aire,
aigua...) |
|
Demòcrit / pluralista |
s. V aC, Antiga Grècia |
La matèria està formada per diferents tipus de
substàncies.
L'interior de la matèria conté unes partícules
anomenades àtoms. |
- Leucip (mestre de Demòcrit)
- Anaxàgores (intel·ligència ordenadora: noûs):
- homeomeries (àtoms)
- espermatas (molècules)
- Demòcrit d'Abdera (teoria mecanicista)
|
Dalton |
s. XIX, Regne Unit |
Els elements que constitueixen la matèria estan
formats per
partícules individuals i indivisibles anomenades àtoms |
Basada en:
- llei de Lavoisier (conservació de la massa)
- llei de Proust (proporcions definides)
- llei de Richter (proporcions recíproques)
- llei de Dalton (proporcions múltiples)
Postulats:
- partícules indivisibles i indestructibles: àtoms
- els àtoms d'un element determinat són iguals en
massa i propietats
- els àtoms de diferents elements són diferents en
massa i propietats
- els compostos es formen per la unió d'àtoms en una
relació constant i senzilla de nombres enters
- compost: propietats característiques i la massa de
la combinació atòmica en el compost és constant
|
- Model atòmic
autors |
data
|
base |
postulats |
Kelvin |
1902 |
|
àtom: esfera carregada positivament, amb electrons
incrustats com llavors de síndria |
J.J. Thomson |
1903 |
|
àtom: esfera carregada positivament, amb electrons
encastats |
Nagaoka |
1904 |
|
àtom: cos central positius, amb electrons que volten
com anells de Saturn |
Rutherford |
1911
|
mecànica clàssica |
- experiment: bombardeig d'una làmina d'or amb partícules alfa (nuclis d'heli)
- radi nuclear: R=R_0 \sqrt[3]{A},
on R_0 =1,2·10^{-15}\;\text{m}
- la massa dels àtoms està concentrada al nucli
- la càrrega positiva és al nucli
- els electrons circulen en òrbites
circulars al voltant del nucli
- la major part de l'àtom és un espai buit
|
Bohr |
1913 |
mecànica clàssica +
mecànica
quàntica |
- l'electró gira al voltant del nucli en òrbites
circulars (Sommerfield: el·líptiques),
sense emetre energia ni absorbir-ne:
no varia la seva velocitat ni es precipita sobre el
nucli. El radi atòmic és constant.
- només són permeses les òribites circulars
l'energia de les quals té uns valors
determinats.
L'energia mínima és per a l'òrbita n=1 (de radi més
petit). Estat fonamental / estat excitat
- el pas d'un electró d'una òrbita a una altra
provoca l'emissió o absorció d'energia
d'acord amb la diferència d'energia entre els dos
nivells
|
Chadwick |
1932 |
|
- descobriment del neutró
- el nucli està format per protons i neutrons, i al
seu voltant se situen els electrons
|
Model actual |
|
mecànica
quàntica |
|
- Composició del nucli atòmic
nombre atòmic Z: nombre de protons
(determina l'element químic) |
nombre màssic A: nombre
de protons i neutrons A = Z + N
massa atòmica d'un element: mitjana ponderada de les
masses dels seus isòtops |
nombre neutrònic N: nombre de
neutrons
(defineix els isòtops) |
- ...
- Taula periòdica
- Atomic
orbital (wp)
- Quantum
number (wp)
- Nombres quàntics
-
|
|
indica |
valors |
n |
principal |
grandària de l'orbital |
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 |
l |
secundari |
forma de l'orbital |
0/s, 1/p,
2/d, 3/f,
4/g, ... (n-1) |
m_l |
magnètic |
orientació de l'orbital |
-l ... 0 ... +l |
m_s |
espín |
propietats magnètiques de l'electró |
-1/2, +1/2 |
-
|
l=0 |
l=1 |
l=2 |
l=3 |
|
s |
p |
d |
f |
n=1 |
1s (1,0,...)
|
|
|
|
n=2 |
2s (2,0,...)
|
2p (2,1,...)
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
-1/2 |
|
|
|
n=3 |
3s (3,0,...)
|
3p (3,1,...)
m=-1
|
m=0
|
m=1
|
-1/2
|
+1/2
|
-1/2 |
+1/2
|
-1/2 |
-1/2
|
|
3d (3,2,...)
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
|
|
n=4 |
4s (4,0,...)
|
4p (4,1,...)
m=-1
|
m=0
|
m=1
|
-1/2
|
+1/2
|
-1/2 |
+1/2
|
-1/2 |
-1/2
|
|
4d (4,2,...)
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
|
4f (4,3,...)
m=-3 |
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
m=3 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
|
n=5 |
5s (5,0,...)
|
5p (5,1,...)
m=-1
|
m=0
|
m=1
|
-1/2
|
+1/2
|
-1/2 |
+1/2
|
-1/2 |
-1/2
|
|
5d
(5,2,...)
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
|
5f (5,3,...)
m=-3
|
m=-2
|
m=-1
|
m=0
|
m=1
|
m=2
|
m=3
|
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
|
n=6 |
6s (6,0,...)
|
6p (6,1,...)
m=-1
|
m=0
|
m=1
|
-1/2
|
+1/2
|
-1/2 |
+1/2
|
-1/2 |
-1/2
|
|
6d
(6,2,...)
m=-2 |
m=-1 |
m=0 |
m=1 |
m=2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
-1/2 |
+1/2 |
|
...
|
n=7 |
7s (7,0,...)
|
7p (7,1,...)
m=-1
|
m=0
|
m=1
|
-1/2
|
+1/2
|
-1/2 |
+1/2
|
-1/2 |
-1/2
|
|
...
|
...
|
|
2 electrons |
6 electrons |
10 electrons |
14 electrons |
- Ordre per omplir orbitals:
- regles
- l'energia és n+l
- si dos orbitals diferents tenen el mateix valor de
n+l, el menys energètic és el que té
un valor de n més petit (regla de Madelung)
- els orbitals d'un mateix nivell (valors iguals de
n i l) tenen la
mateixa energia
- principi d'exclusió de Pauli: en
un àtom no hi pot haver dos electrons amb els quatre
nombres quàntics iguals
- principi d'Aufbau: els eletrons
van ocupant orbitals d'energia creixent
- regla de Hund: en ocupar
orbitals de la mateixa energia (p.ex. 2 p_x,
2 p_y, 2 p_z) els electrons han d'estar
desaparellats si és possible
- gràficament (diagrama de Moeller): 1s, 2s,
2p, 3s,
3p, 4s,
3d, 4p,
5s, 4d,
5p, 6s,
4f, 5d,
6p, 7s,
5f, 6d,
7p
|
l=0
|
l=1
|
l=2
|
l=3
|
l=4
|
n=1
|
1s |
|
|
|
|
n=2
|
2s |
2p |
|
|
|
n=3
|
3s |
3p |
3d |
|
|
n=4
|
4s |
4p |
4d |
4f |
|
n=5
|
5s |
5p |
5d |
5f |
5g |
n=6
|
6s |
6p |
6d |
6f |
6g |
n=7
|
7s |
7p |
7d |
7f |
7g |
- Taula periòdica (wp):
electronegativitat
augmenta: ->, ^ |
|
repre. |
de transició interna
(lantànids i actínids) |
de transició |
representatius |
|
grup: -> |
1
|
2
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
període 1 |
1s |
1
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2
He |
període 2 |
+ 2s
2p |
3
Li |
4
Be |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5
B |
6
C |
7
N |
8
O |
9
F |
10
Ne |
període 3 |
+ 3s
3p |
11
Na |
12
Mg |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13
Al |
14
Si |
15
P |
16
S |
17
Cl |
18
Ar |
període 4 |
+ 4s
3d 4p |
19
K |
20
Ca |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
21
Sc |
22
Ti |
23
V |
24
Cr |
25
Mn |
26
Fe |
27
Co |
28
Ni |
29
Cu |
30
Zn |
31
Ga |
32
Ge |
33
As |
34
Se |
35
Br |
36
Kr |
període 5 |
+ 5s
4d 5p |
37
Rb |
38
Sr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
39
Y |
40
Zr |
41
Nb |
42
Mo |
43
Tc |
44
Ru |
45
Rh |
46
Pd |
47
Ag |
48
Cd |
49
In |
50
Sn |
51
Sb |
52
Te |
53
I |
54
Xe |
període 6 |
+ 6s
4f 5d
6p |
55
Cs |
56
Ba |
57
La |
58
Ce |
59
Pr |
60
Nd |
61
Pm |
62
Sm |
63
Eu |
64
Gd |
65
Tb |
66
Dy |
67
Ho |
68
Er |
69
Tm |
70
Yb |
71
Lu |
72
Hf |
73
Ta |
74
W |
75
Re |
76
Os |
77
Ir |
78
Pt |
79
Au |
80
Hg |
81
Tl |
82
Pb |
83
Bi |
84
Po |
85
At |
86
Rn |
període 7 |
+ 7s
5f 6d
7p |
87
Fr |
88
Ra |
89
Ac |
90
Th |
91
Pa |
92
U |
93
Np |
94
Pu |
95
Am |
96
Cm |
97
Bk |
98
Cf |
99
Es |
100
Fm |
101
Md |
102
No |
103
Lr |
104
Rf |
105
Db |
106
Sg |
107
Bh |
108
Hs |
109
Mt |
110
Ds |
111
Rg |
112
Cn |
113
Nh |
114
Fl |
115
Mc |
116
Lv |
117
Ts |
118
Og |
|
|
bloc s |
bloc f |
bloc d |
bloc p |
|
|
- Tipus d'enllaç:
|
|
|
propietats |
|
|
|
|
fusió i ebullició |
duresa |
conductivitat |
solubilitat |
densitat |
exemples |
iònic |
Atracció eletrostàtica entre ions (cessió completa
d'electrons).
Diferència entre electronegativitats:
- > 1,6 per a metall i no-metall
- 2.0 entre dos no-metalls
Xarxes cristal·lines iòniques |
|
alt |
dur, fràgil |
només en dissolució o estat líquid |
en dissolvents polars |
|
- elements allunyats en la taula periòdica
|
covalent |
Es comparteixen electrons |
Substàncies moleculars
(molècules unides mitjançant forces intermoleculars febles)
|
baix |
tou,
poca resistència mecànica |
mal conductor |
- apolars:
insolubles en dissolvents polars
- polars:
solubles en dissolvents polars
|
|
- representació estructures de Lewis
- entre àtoms dels elements més electronegatius:
- C, N2, O2, F, Si, P, S,
Cl
- H2 (hidrogen)
- HCl (clorur d'hidrogen)
- H2O (aigua)
- NH3 (amoníac)
- CH4 (metà)
|
Substàncies atòmiques o
cristalls atòmics, substàncies covalents atòmiques,
cristalls covalents
(constituïts per àtoms units mitjançant enllaços
covalents
molt forts que formen una xarxa tridimensional)
|
molt alt |
molt dur |
no (excepte el grafit) |
insoluble |
|
- diòxide de silici (sílice)
- diamant (tetraèdrica)
- grafit (capes unides per forces de Van der Waals)
|
metàl·lic |
Unió entre àtoms d'elements metàl·lics que
comparteixen
conjuntament els electrons de la capa de valència.
Gran quantitat d'electrons deslocalitzats: gas
electrònic |
|
elevat o alt |
dúctil (fils)
mal·leable (làmines) |
bon conductor |
insoluble (energies reticulars altes) |
elevada |
- alcalins (grup 1)
- alcalinoterris (grup 2)
- elements de transició (grups 3 - 12)
|
- Forces intermoleculars
(entre diverses molècules, més feble que les forces que uneixen
els àtoms)
|
entre |
formen |
força |
exemples |
forces de Van der Waals |
molècules polars |
dipol elèctric (permanent) |
feble |
|
molècules apolars |
dipol instantani |
molt feble
(augmenta amb la massa molecular) |
|
enllaç d'hidrogen |
molècules que contenent àtoms d'hidrogen units
mitjançant
enllaç covalent a un altre àtom molt electronegatiu i
petit |
(línia discontínua) |
més fort |
- H2O
- (HF)n
- estructura helicoidal de proteïnes i àcids
nucleics
|
- Nous materials
|
|
kevlar |
|
fibra de carboni |
|
grafè |
|
ful·lerè |
|
carbí o carboni acetilènic lineal (LAC) |
|
diamants sintètics (HPHT, CVD) |
|
materials intel·ligents |
|
nous superconductors |
|
metamaterials |
|
acers moderns |
|
ceràmics de darrera generació |
|
fibra òptica |
|
metalls moderns: tàntal i niobi |
|
|
|
...
Avogadro (P, T constants):
V=kn |
V=\frac{nRT}{P}
PV=nRT R=8,314\,\frac{Pa·m^3}{K·mol}=0,082\,\frac{L·atm}{K·mol}
|
Boyle-Mariotte (T, n constants):
V=\frac{k'}{P} |
Charles (P, n constants):
V=k"T |
- en condicions normals (101300 Pa = 1 atm i 273 K = 0 ℃) 1 mol
ocupa 22,4 L
|
|
...
|
|
propietats
col·ligatives
|
percentatge en massa |
\frac{\text{massa
solut}}{\text{massa dissolució}} 100 \quad (%) |
|
parts per milió |
\frac{\text{massa
solut}}{\text{massa dissolució}} 100000 \quad \text{(ppm)} |
|
percentatge en volum |
\frac{\text{volum
solut}}{\text{volum dissolució}} 100 \quad (%\text{Vol}) |
|
concentració |
\frac{\text{massa
solut}}{\text{volum dissolució}} \quad
\left(\frac{g}{L}\right) |
|
molaritat
(M)
concentració
molar (C) |
\frac{\text{mols solut}}{\text{1L
dissolució}} \quad \left(\frac{\text{mol}}{L}\right) |
pressió osmòtica: \Pi=CRT |
molalitat
(m) |
\frac{\text{mols solut}}{\text{1Kg
dissolvent}} \quad
\left(\frac{\text{mol}}{\text{Kg}}\right) |
augment ebullioscòpic: \Delta T_e
= K_e m descens crioscòpic: \Delta
T_f = K_f m |
fracció
molar (\chi) |
\frac{\text{mols solut}}{\text{mols
solut + mols dissolvent}} |
increment de pressió vapor: \Delta
P = P_0 \chi |
|
|
- Equació química:
- reactius → productes
- CaCO3 → CO2 + CaO
- Coeficients estequiomètrics:
- igualar àtoms de metall
- igualar àtoms de no-metalls (excepte
hidrogen i oxigen)
- igualar àtoms d'hidrogen
- igualar àtoms d'oxigen
- repassar
- Lleis fonamentals de la química:
autor
|
nom
|
enunciat
|
Lavoisier |
Llei de la conservació de la massa |
La massa es conserva |
Proust |
Llei de les proporcions definides |
La proporció de masses és fixa |
Dalton |
Llei de les proporcions múltiples |
Masses en relació de nombres enters |
Gay-Lussac |
Llei dels volums de combinació |
Volums en relació de nombres enters
senzills |
Avogadro |
Hipòtesi d'Avogadro |
En iguals condicions de pressió i temperatura, volums
iguals de diferents gasos tenen el mateix
nombre de molècules |
- Tipus de reaccions:
tipus |
descripció |
exemple |
Reacció de síntesi |
es genera un producte més complex |
N2 + 3 H2 → 2 NH3 |
Reacció de descomposició |
es transforma en substàncies d'estructura molecular
més simple |
CaCO3 → CO2 + CaO |
Reacció de desplaçament |
un element reacciona amb un compost i s'hi integra;
s'allibera un element del compost original |
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2 |
Reacció de doble descomposició o doble substitució |
dos compostos reaccionen i bescanvien ions |
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 |
Reacció de combustió |
reacció amb oxigen; es genera calor i sovint llum |
producte orgànic + O2 → CO2 + H2O |
- Tipus de reaccions segons criteri:
criteri |
tipus |
|
criteris energètics |
- reaccions endotèrmiques
(alliberen energia)
- reaccions exotèrmiques
(absorbeixen energia)
|
- calor: Q = m c \Delta T
- entalpia:
- \Delta H > 0: reacció
endotèrmica
- \Delta H < 0: reacció
exotèrmica
|
criteris cinètics |
- reaccions lentes
- reaccions ràpides
|
Energia d'activació: Ea
Factors que intervenen en la velocitat:
- concentració
- augment de concentració -> augment
velocitat
- temperatura
- augment de temperatura -> augment velocitat
- estat físic dels reactius
- augment superfície en contacte -> augment
velocitat
- catalitzadors (p.ex.: enzims: amilasa, pepsina,
lactasa)
|
sentit de la reacció |
- reaccions reversibles
- p.ex.: equilibri entre líquid i vapor
- reaccions irreversibles (o
completa):
- fins que s'exhaureix el reactiu limitant
|
- reaccions reversibles
- A + B ⇔ C+ D
- equilibri dinàmic
- exemple: 2 NO2 ⇔ 2 NO + O2
- efectes dels òxids de nitrogen:
- pluja àcida: 3 NO2 + H2O
→ 2 HNO3 + NO
- destrucció de la capa d'ozó: NO + O3
→ NO2 + O2
|
naturalesa dels reactius |
- reaccions àcid-base
|
|
pH (potential hidrogen)
= -log10(concentració molar
d'ions H3O+) |
àcid |
quan es dissol en aigua, es dissocia en
ions hidrogen H+
(solvatats: units a molècules d'aigua,
hidroni H3O+) i en
l'anió (-) respectiu:
|
0<pH<7 |
base |
quan es dissol en aigua, es dissocia en
ions hidroxil OH-
i en el catió (+) respectiu:
- BOH(aq) → B+(aq)
+ OH-(aq)
|
7<pH<14 |
|
Neutralització:
reacció que es dóna entre els ions hidroxil d'una base i
els ions hidrogen d'un àcid per formar aigua
- H+ + OH- → H2O
- àcid + base → sal + aigua
- Exemple:
- HCl(aq) + NaOH(aq) →
NaCl(aq) + H2O(l)
- en realitat: H+(aq) + Cl-(aq)
+ Na+(aq) + OH-(aq)
→ Na+(aq) + Cl-(aq)
+ H2O(l)
Valoracions àcid-base:
procés per a determinar la concentració d'àcid o base
que conté una dissolució
mitjançant la seva reacció amb una base o àcid de
concentració coneguda
|
- reaccions d'oxidació-reducció:
es produeix un intercanvi d'electrons entre
reactius.
- oxidació:
- (guany d'oxigen o pèrdua d'hidrogen
(l'oxigen agafa hidrogen per a formar
aigua))
- rovell en el ferro (guany d'oxigen): 2
Fe + O2 → 2 FeO
- àcid acètic a partir de l'entanol del
vi (pèrdua d'hidrogen): CH3CH2OH
+ O2 → CH3COOH + H2O
- una substància perd electrons
- oxidació del sodi: Na → Na+
+ 1 e-
- oxidació del catió Fe(II): Fe2+
→ Fe3+ + 1 e-
- augment en el nombre d'oxidació
- reducció:
- (pèrdua d'oxigen o guany d'hidrogen):
- combinació de l'òxid de plom amb
carboni (pèrdua d'oxigen): PbO + C → Pb
+ CO
- formació de matèria orgànica en la
fotosíntesi (guany d'hidrogen): CO2
+ H2O → CH2O + O2
- una substància guanya electrons:
- reducció del catió ferro (III): Fe3+
+ 3e- → Fe
- disminució en el nombre d'oxidació
|
Reacció redox:
Zn + Cl2 → Zn2+ + 2 Cl- |
Semireacció d'oxidació (es
perden electrons):
Zn → Zn2+ + 2 e-
Reductor és l'espècie química
que s'oxida (fa que l'altre es redueixi)
(p.ex: metalls, carboni, hidrogen)
- reductor → oxidant + n e-
|
Semireacció de reducció (es
guanyen electrons):
Cl2 + 2 e- → 2 Cl-
Oxidant és l'espècie química
que es redueix (fa que l'altre s'oxidi)
(p.ex.: ozó, ió dicromat, ió permanganat, òxid
de manganès, àcid nítric)
- oxidant + n e- → reductor
|
Igualació de
reaccions redox |
estat d'alguns productes |
- reaccions de precipitació: els
ions de diferents dissolucions reaccionen per formar
un producte sòlid insoluble
|
Exemple:
- K2CrO4(aq) + Pb(NO3)2(aq)
→ PbCrO4↓+ 2 KNO3(aq)
Reaccions d'identificació d'ions:
detecta la presència de determinats ions |
- Nombre d'oxidació
- càrrega que presentaria l'àtom si estigués format per ions
- determinació:
en |
nombre d'oxidació és |
exemples |
ions monoatòmics |
càrrega de l'ió |
- Fe3+: +3
- S2-: -2
- Br-: -1
- Ba2+: +2
|
element
(monoatòmic, diatòmic, poliatòmic) |
sempre 0 |
- Cu metàl·lic: 0
- O2 oxigen: 0
- N2 nitrogen: 0
- P4 fòsfor: 0
- Cgrafit: 0
- Cdiamant: 0
|
cada àtom d'oxigen en tots els compostos |
|
|
hidrogen |
- +1
- hidrurs metàl·lics: -1
|
|
qualsevol compost |
- metall alcalí (grup 1): +1
- metall alcalinoterri (grup 2): +2
|
|
halogen (grup 17) |
- en halurs: -1
- altres compostos: positiu (excepte en el
fluor: -1)
|
|
compost poliatòmic |
Σ nombre_àtomsi · nombre_oxidaciói
= 0 |
|
ió poliatòmic |
Σ nombre_àtomsi · nombre_oxidaciói
= càrrega_ió |
|
- Igualació de reaccions redox (mètode ió-electró)
- escriviu l'equació química tenint en compte les
dissociacions de sals i àcids i bases
- determineu els nombres
d'oxidació de tots els àtoms
- identifiqueu l'espècie que s'oxida (augment en el nombre d'oxidació) i la que es redueix
(disminució en el nombre
d'oxidació)
- escriviu les semireaccions d'oxidació i
de reducció
- igualeu el nombre d'àtoms de les
semireaccions
- igualació del nombre d'àtoms dels elements que
s'oxiden i redueixen
- igualació del nombre d'àtoms d'oxigen
- igualació del nombre d'àtoms d'hidrogen
- igualeu càrregues elèctriques (afegir
alectrons al costat que toca)
- igualeu el nombre d'electrons guanyats i
perduts en cada semireacció
- si coincideixen: res
- si un és múltiple de l'altre: es multiplica la de
menys electrons fins a igualar-les
- si són nombres primers entre si: multiplicació creuada
- sumeu les dues semireaccions, per a obtenir l'equació
iònica
- si era un medi bàsic (tot i haver
fet els passos anteriors com si fos un medi àcid):
- neutralitzeu els ions H+ mitjançant
ions OH-
- escriviu la reacció completa en forma molecular
- ...
|
|
- Nomenclatura
química (wp)
- tradicional
- sistemàtica estequiomètrica
- mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- ...
- recomanada per a compostos no metàl·lics
- de Stock
- xifres romanes entre parèntesis
- recomanada per a compostos metàl·lics
hidrurs, òxids |
àcids |
sals |
Hidrurs de
metalls:
Me+m H-1
→ MeHm
|
|
|
Hidrurs de no-metalls:
X+m H-1
→ XHm
- hidrur de x
-
|
nom
sistemàtic |
nom
comú |
NH3 |
azà |
amoníac |
PH3 |
fosfà |
fosfina |
AsH3 |
arsà |
arsina |
SbH3 |
estibà |
estibina |
BiH3 |
|
bismutina |
BH3 |
borà |
borà |
CH4 |
metà |
metà |
SiH4 |
silà |
silà |
|
|
|
|
Hidràcids:
H+1 X-n
→ HnX
- x-ur d'hidrogen
- aquós (aq): àcid
x-hídric
|
Sals neutres (tots H→Me):
Me+m X-n
→ MenXm
Sals àcides
(alguns H→Me):
Me+m (HX)-n
→ Men(HX)m
|
No-metall i no-metall:
X+m Y-n
→ XnYm
|
|
|
Cianurs:
Me+m (CN)-1
→ Me(CN)m
|
|
|
Òxids:
Me+m O-2
→ Me2Om
X+m O-2
→ X2Om
|
Oxoàcids
(òxid + n·H2O):
H+1 (XOc)-a
→ Ha(XOc)
- àcid per-x-ic
- àcid x-ic
- àcid x-ós
- àcid hipo-x-ós
segons aigua afegida:
- més aigua: àcid orto...
- menys aigua: àcid meta...
|
Oxosals (tots H→Me):
Me+m (XOc)-a
→ Mea(XOc)m
- per-x-at
de me
- x-at de me
- x-it de me
- hipo-x-it
de me
Hidrogen sals (alguns H→Me):
Me+m (HxXaOb)-n
→ Men(HxXaOb)m
- (di,tri,...)hidrogenper-x-at de me
- (di,tri,...)hidrogen-x-at de me
- (di,tri,...)hidrogen-x-it de me
- (di,tri,...)hidrogenhipo-x-it de me
Sals hidratades (sal + n·H2O):
...
- per-x-at de me
(mono,di,tri,tetra,penta...)hidratat
- x-at de me (mono,di,tri,tetra,penta...)hidratat
- x-it de me (mono,di,tri,tetra,penta...)hidratat
- hipo-it de me (mono,di,tri,tetra,penta...)hidratat
|
|
Diàcids (2*oxoàcid - H2O):
2 Ha(XOc)
- H2O → H2a-2(X2O2c-1)
- àcid diper-x-ic
- àcid di-x-ic
- àcid di-x-ós
- àcid dihipo-x-ós
|
|
Peròxids:
Me+m (O2)-2
→ Me2(O2)m
- peròxid de me
- se simplifiquen com a molt fins a O2
|
|
|
Hidròxids
(bases):
Me+m (OH)-1
→ Me(OH)m
|
|
|
...
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
H (-1, +1)
H2O aigua
H2O2 aigua oxigenada |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
He |
Li (+1)
LiH hidrur de liti
LiOH hidròxid de liti |
Be (+2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B (-3,+3)
BH3 borà
B2O3
òxid de bor (BIII) |
+3H2O |
H3BO3
àcid (orto)bòric (BIII) |
BO33- ió
(orto)borat |
+H2O |
HBO2 àcid metabòric (BIII) |
BO2- ió metaborat |
|
C (-4,+2,+4)
CH4 metà
CO monòxid de carboni |
|
|
|
CO2 diòxid de
carboni |
+H2O |
H2CO3
àcid carbònic (CIV) |
CO32- ió
carbonat |
|
N (-3,+1,+2,+3,+4,+5)
NH3 amoníac
N2O5 òxid
de nitrogen (V) (NV) |
+H2O |
HNO3 àcid nítric (NV) |
NO3-
ió nitrat |
NO2
diòxid de nitrogen (NIV) |
|
|
|
N2O4
tetraòxid de dinitrogen (NIV) |
|
|
|
N2O3
triòxid de dinitrogen (NIII) |
+H2O |
HNO2 àcid nitrós
(NIII) |
NO2- ió
nitrit |
|
O (-2) |
F (-1)
HF fluorur d'hidrogen
HF (aq) àcid fluorhídric
OF2 difluorur d'oxigen |
Ne |
Na (+1)
NaH hidrur de sodi
Na2O òxid de sodi
Na2O2 peròxid de
sodi
NaOH hidròxid de sodi
Na2S2 disulfur de sodi |
Mg (+2)
MgH2 hidrur de magnesi
MgO òxid de magnesi
Mg(OH)2 hidròxid de magnesi
Mg(CN)2 cianur de magnesi |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al (+3)
AlH3 hidrur d'alumini
Al(OH)3 hidròxid d'alumini
Al(CN)3 cianur d'alumini |
Si (-4,+4)
SiH4 silà
SiO2
òxid de silici |
+2H2O |
H4SiO4
àcid (orto)silícic |
SiO44-
ió silicat |
+H2O |
H2SiO3
àcid metasilícic |
SiO32-
ió metasilicat |
|
P (-3,+1,+3,+5)
PH3 fosfà, fosfina
P2O5
òxid de fòsfor (V) |
+3H2O |
H3PO4
àcid (orto)fosfòric
(PV) |
PO43-
ió fosfat |
+H2O |
HPO3 àcid metafosfòric
(PV) |
PO3- ió metafosfat |
P2O3
òxid de fòsfor (III) |
+3H2O |
H3PO3
àcid (orto)fosforós
(PIII) |
PO33- ió
fosfit |
P2O
òxid de fòsfor (I) |
+3H2O |
H3PO2
àcid hipofosforós
(PI) |
PO23- ió hipofosfit |
|
S (-2,+2,+4,+6)
H2S sulfur d'hidrogen
H2S (aq) àcid sulfhídric
SO3
òxid de sofre (VI) |
+H2O |
H2SO4
àcid sulfúric (SVI) |
SO42- ió
sulfat |
SO2
òxid de sofre (IV) |
+H2O |
H2SO3
àcid sulfurós (SIV) |
SO32- ió
sulfit |
|
Cl (-1,+1,+3,+5,+7)
HCl clorur d'hidrogen
HCl (aq) àcid clorhídric
Cl2O7
òxid de clor (VII) |
+H2O |
HClO4 àcid perclòric
(ClVII) |
ClO4- ió
perclorat |
Cl2O5
òxid de clor (V) |
+H2O |
HClO3 àcid clòric
(ClV) |
ClO3-
ió clorat |
Cl2O3
òxid de clor (III) |
+H2O |
HClO2 àcid clorós
(ClIII) |
ClO2- ió
clorit |
Cl2O òxid de
clor (I) |
+H2O |
HClO àcid hipoclorós
(ClI) |
ClO- ió hipoclorit |
|
Ar |
K (+1)
K2O òxid de potassi
K2O2 peròxid de
potassi
KOH hidròxid de potassi
KCN cianur de potassi |
Ca (+2)
MgH2
hidrur de calci
CaO òxid de calci
CaO2 peròxid de calci
Ca(OH)2 hidròxid de calci |
|
|
|
Cr (+2,+3,+6)
CrH2 hidrur de crom (II)
Cr(OH)2
hidròxid de crom (II)
CrO3 òxid de crom
(VI) |
+H2O |
H2CrO4
àcid cròmic (CrVI) |
CrO42-
ió cromat |
|
Mn (+2,+3,+4,+6,+7)
Mn2O7
òxid de manganès (VII) |
+H2O |
HMnO4 àcid permangànic
(MnVII) |
MnO4- ió
permanganat |
MnO3 òxid de
manganès (VI) |
+H2O |
H2MnO4
àcid mangànic (MnVI) |
MnO42-
ió manganat |
MnO2 òxid de
manganès (IV) |
|
|
|
|
Fe (+2,+3)
FeH3 hidrur de ferro (III)
Fe(OH)2 hidròxid de ferro (II) |
Co (+2,+3)
CoH3 hidrur de cobalt (III)
Co(CN)2
cianur de cobalt (II) |
Ni (+2,+3)
NiO òxid de
níquel (II) Ni2O3
òxid de níquel (III)
Ni(OH)3 hidròxid de níquel (III) |
Cu (+1,+2)
CuH hidrur de coure (I)
Cu2O
òxid de coure (I)
Cu2O2 peròxid de coure (I)
CuOH hidròxid de coure (I) |
Zn (+2)
ZnO
òxid de zenc
ZnO2
peròxid de zenc
Zn(OH)2 hidròxid de zenc
Zn(CN)2 cianur de zenc |
|
Ge (+2,+4)
|
As (-3,+3,+5)
AsH3 arsà, arsina
|
|
H3AsO4
àcid arsènic (AsV) |
AsO43-
ió arseniat |
|
|
H3AsO3
àcid arseniós (AsIII) |
AsO33- ió
arsenit |
|
Se (-2,+2,+4,+6)
H2Se seleniür d'hidrogen
H2Se (aq) àcid selenhídric
|
|
H2SeO4
àcid selènic (SeVI) |
SeO42-
ió seleniat |
|
|
H2SeO3
àcid seleniós (SeIV) |
SeO32-
ió selenit |
|
Br (-1,+1,+3,+5,+7)
HBr bromur d'hidrogen
HBr (aq) àcid bromhídric
Br2O7
òxid de brom (VII) |
+H2O |
HBrO4 àcid perbròmic
(BrVII) |
BrO4- ió
perbromat |
Br2O5
òxid de brom (V) |
+H2O |
HBrO3 àcid bròmic
(BrV) |
BrO3-
ió bromat
|
Br2O3
òxid de brom (III) |
+H2O |
HBrO2 àcid bromós
(BrIII) |
BrO2- ió
bromit |
Br2O òxid de
brom (I) |
+H2O |
HBrO àcid hipobromós
(BrI) |
BrO- ió hipobromit |
|
Kr |
Rb (+1) |
Sr (+2)
SrH2 hidrur d'estronci |
|
|
|
|
|
|
|
Pd (+2,+4)
PdO2
òxid de pal·ladi (IV)
Pd(OH)4 hidròxid de pal·ladi (IV) |
Ag (+1)
AgOH hidròxid d'argent |
Cd (+2)
CdH2
hidrur de cadmii
CdO
òxid de cadmi
CdO2 peròxid de cadmi |
|
Sn (+2,+4)
SnH2 hidrur d'estany (II)
SnH4 hidrur d'estany (IV)
Sn(OH)2 hidròxid d'estany (II)
Sn(OH)4 hidròxid d'estany (IV) |
Sb (-3,+3,+5)
SbH3 estibina |
Te (-2,+2,+4,+6)
H2Te tel·luriür d'hidrogen
H2Te (aq) àcid tel·lurhídric |
I (-1,+1,+3,+5,+7)
HI iodur d'hidrogen
HI (aq) àcid iodhídric
I2O7
òxid de iode (VII) |
+H2O |
HIO4 àcid periòdic
(IVII) |
IO4- ió
periodat |
I2O5
òxid de iode (V) |
+H2O |
HIO3 àcid iòdic
(IV) |
IO3-
ió iodat |
I2O3
òxid de iode (III) |
+H2O |
HIO2 àcid iodós
(IIII) |
IO2- ió
iodit |
I2O
òxid de iode (I) |
+H2O |
HIO àcid hipoiodós
(II) |
IO- ió hipoiodit |
|
Xe |
Cs (+1) |
Ba (+2)
BaH2 hidrur de bari
BaO òxid de bari
BaO2 peròxid de bari
Ba(OH)2
hidròxid de bari |
|
|
|
|
|
|
Ir (+2,+4)
|
Pt (+2,+4)
Pt(OH)2 hidròxid de platí
(II) |
Au (+1,+3) |
Hg (+1,+2)
HgH2
hidrur de mercuri (II) |
|
Pb (+2,+4)
PbH2 hidrur de plom (II)
Pb(OH)2
hidròxid de plom (II)
Pb(OH)4 hidròxid de plom (IV) |
Bi (-3,+3,+5)
BiH3 bismutina |
|
|
Rn |
Fr (+1) |
Ra (+2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Metalls:
Llegenda:
|
|
...
nombre d'àtoms
de carboni |
prefix
|
1 |
met- |
2 |
et- |
3 |
prop- |
4 |
but- |
5 |
pent- |
6 |
hex- |
7 |
hept- |
8 |
oct- |
9 |
non- |
10 |
dec- |
11 |
undec- |
20 |
icos-, eicos- |
30 |
triacont- |
...
|
|
|
|
enllaç
|
nom
|
radicals
(alquils) |
hidrocarburs |
acíclics
|
saturats |
alcans |
- |
-à |
-il |
|
insaturats
|
alquens |
= |
-è |
-enil |
|
alquins |
≡ |
-í |
-inil |
|
cíclics |
|
cicloalcans |
- |
ciclo...-à |
ciclo...-il |
|
|
cicloalquens |
= |
ciclo...-è |
|
|
|
|
cicloalquins |
≡ |
ciclo...-í |
|
Cadenes ramificades: <radicals per ordre alfabètic> +
<cadena principal>
- cadena principal:
- la que té més dobles i triples enllaços
- la que té més àtoms C
- si diverses cadenes amb el mateix nombre de C: es tria
com a principal la que té més cadenes laterals
- la que té més dobles enllaços
- ordre dels localitzadors:
- grup funcional
- dobles i triples enllaços tinguin els localitzadors més
baixos. En cas d'igualtat:
- enllaç doble
- enllaç triple
- grups substitutius (radicals)
- ramificació més propera
- si hi ha dos radicals en el mateix lloc, el
localitzador més baix és el primer per ordre alfabètic
- ...
- ordre dels radicals:
- ordre alfabètic
...
hidrocarburs
(C i H)
|
acíclics (cadena oberta)
|
alcans
(enllaç simple) |
radicals dels alcans |
usos |
fórmula
desenvolupada |
fórmula
semidesenvolupada |
fórmula
molecular:
CnH2n+2 |
nom arrel + sufix -à |
fórmula
semidesenvolupada |
nom arrel + sufix -il |
|
|
CH4 |
CH4 |
metà |
CH3- |
metil |
metà: component majoritari del gas natural |
|
H3C-CH3 |
C2H6 |
età |
H3C-CH2- |
etil |
|
|
H3C-CH2-CH3 |
C3H8 |
propà |
|
|
propà: combustible domèstic |
|
CH3-CH2-CH2-CH3 |
C4H10 |
butà |
|
|
|
|
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 |
C5H12 |
pentà |
|
|
isooctà, 2,2,4-trimetilpentà: antidetonant; valor
de referència d'índex d'octà 100 |
|
|
|
... |
|
|
|
|
|
|
heptà |
|
|
n-heptà: pres com a referència 0 d'índex d'octà |
|
alcans de cadena ramificada:
radicals ramificats amb noms especials:
|
|
|
isopropil |
1-metiletil |
|
isobutil |
2-metilpropil |
|
sec-butil |
1-metilpropil |
|
tert-butil |
1,1-dimetiletil |
|
... |
alquens
(enllaç doble)
|
radicals dels alquens
|
usos |
fórmula
desenvolupada |
fórmula
semidesenvolupada |
fórmula
molecular |
nom antic:
(localitzador) + nom arrel + {-è, -diè,
triè, tetradiè} |
nom actual:
nom arrel + (localitzador) + {-è, -diè,
triè, tetradiè} |
fórmula |
nom antic:
(localitzador) + nom arrel + -enil |
nom actual:
nom arrel + (localitzador) + -enil |
|
|
H2C=CH2 |
C2H4 |
etè, etilè |
|
H2C=CH- |
etenil, vinil |
etenil |
etilè: forma polietilè (PE), plàstic
clorur de vinil: policlorur de vinil (PVC) |
|
H2C=CH-CH3 |
C3H6 |
propè, propilè |
|
H2C=CH-CH2- |
2-propenil, al·lil |
prop-2-enil |
|
|
CH2=CH-CH2-CH3 |
|
1-butè |
but-1-è |
H3C-CH2-CH=CH- |
1-butenil |
but-1-enil |
|
|
CH3-CH=CH-CH3 |
|
2-butè |
but-2-è |
|
|
|
|
|
H2C=CH-CH=CH-CH=CH2 |
|
1,3,5-hexatriè |
hexa-1,3,5-triè |
|
|
|
|
|
|
|
2-etil-1,3-pentadiè |
|
|
|
|
|
|
|
|
2-metil-1,3-butadiè |
|
|
|
|
|
|
|
|
3-metil-2,5-heptadiè |
|
|
|
|
|
|
|
|
2-butil-1,4-pentadiè |
|
|
|
|
|
|
alquins
(enllaç triple)
|
radicals dels alquins |
usos |
fórmula
desenvolupada |
fórmula
semidesenvolupada |
fórmula
molecular:
CnH2n-2 |
nom antic:
(localitzador) + nom arrel + {-í,
-dií, trií, tetraí} |
nom actual:
nom arrel + (localitzadors) + {-í,
-dií, trií, tetraí}
|
fórmula
semidesenvolupada |
nom antic:
(localitzador) + nom arrel + -inil |
nom actual:
nom arrel + (localitzador) + -inil |
|
|
HC≡CH
|
C2H2
|
etí, acetilè
|
|
HCC- |
etinil |
|
etí, acetilè: llum i bufadors |
|
H3C-C≡CH |
C3H4
|
propí
|
|
|
|
|
|
|
H3C-CH2-CH2-CH2-C≡C-CH2-CH2-CH3
|
|
4-noní
|
non-4-í |
|
|
|
|
|
|
|
dimetil-1-butí |
dimetilbut-1-í |
|
|
|
|
|
|
|
3-isopropil-4-metil-1-pentí |
3-isopropil-4-metilpent-1-í |
|
|
|
|
|
|
|
3-etil-4-propil-1,5-hexadií |
3-etil-4-propilhexa-1,5-dií |
|
|
|
|
|
HC≡C-CH2-C≡C-CH3 |
|
1,4-hexadií |
hexa-1,4-dií |
|
|
|
|
|
dobles i triples enllaços |
fórmula |
nom antic:
(localitzador enllaços dobles) + nom arrel + -en
+
(localitzador enllaços triples) + -í |
nom nou:
nom arrel + (localitzador enllaços dobles) + -en
+
(localitzador enllaços triples) + -í |
|
3-butil-1-penten-4-í |
3-butilpent-1-en-4-í |
|
2-etil-1-hexen-5-í |
2-etilhex-1-en-5-í |
|
4-etil-4,6-octadien-1-í |
4-etilocta-4,6-dien-1-í |
|
4-(1-propinil)-1,6-nonadiè |
4-(prop-1-inil)nona-1,6-diè |
|
derivats halogenats dels
hidrocarburs |
usos |
fórmula |
nom:
(localitzador) + nom de l'halogen + sufix -o
+ nom de l'hidrocarbur |
|
|
1-cloro-2-metilbutà |
|
|
triclorometà (cloroform) |
cloroform: anestèsic |
|
triiodometà (iodoform) |
|
H3C-CHBr-CHBr-CH3
|
2,3-dibromobutà |
|
H3C-CH2-I
|
1-iodoetà |
|
CH2Cl-CH2-CHBr-CH3
|
3-bromo-1-clorobutà |
|
CFCl3
|
|
triclorofluorometà: CFC |
|
cíclics (cadena tancada)
|
cicloalcà
(enllaç simple) |
|
radical cicloalcà |
exemples de cadena ramificada |
usos |
fórmula |
nom:
ciclo + nom de l'alcà lineal |
nom:
ciclo + nom del radical alcà lineal |
|
|
|
ciclopropà |
ciclopropil |
|
|
|
ciclobutà |
ciclobutil |
|
3-ciclobutil-1-pentí |
|
|
|
ciclopentà |
|
|
1,1-dietil-2metil-ciclopentà |
|
|
|
ciclohexà |
|
|
metilciclohexà |
|
- ciclohexà: dissolvent, fabricació de niló
- metilciclohexà: present en líquids i llapis
correctius
|
|
cicloalquè
(enllaç doble)
|
radical |
exemples de cadena ramificada |
usos |
fórmula |
nom |
|
|
|
|
ciclopropè |
|
|
|
|
ciclobutè |
|
|
3-propilciclobutè |
|
|
|
ciclopentè |
|
|
4-etil-3-metilciclopentè |
|
|
|
1,3-ciclopentadiè |
|
|
2-propil-1,3-ciclopentadiè |
|
|
|
1,4-ciclohexadiè |
|
|
|
|
1,3,5-ciclohexatriè, benzè |
fenil
|
|
metilbenzè |
toluè |
|
vinilbenzè, etenilbenzè |
estirè |
|
isopropilbenzè, 1-metiletilbenzè |
cumè |
|
2-etil-1-metil-4-propilbenzè |
|
|
1,4-diclorobenzè |
|
|
1,2-dimetilbenzè (o-dimetilbenzè) |
orto-xilè |
|
1,3-dimetilbenzè (m-dimetilbenzè) |
meta-xilè |
|
1,4-dimetilbenzè (p-dimetilbenzè) |
para-xilè |
|
|
|
cicloalquí
(enllaç triple)
|
radical |
exemples de cadena ramificada |
usos |
fórmula |
nom |
|
|
|
|
ciclopropí |
|
|
|
|
ciclobutí |
|
|
3,3,4-trimetilciclobutí |
|
|
|
|
|
|
|
|
grups funcionals
(C, H, O i/o N) |
|
|
fórmula |
fórmula
semidesenvolupada:
R, R'=alquil (radical d'hidrocarbur) |
nom |
exemples |
usos |
àcids carboxílics |
|
R-COOH |
àcid + nom de l'hidrocarbur acabat en n
+ sufix + -oic |
|
àcid metanoic / àcid
fòrmic |
|
àcid etanoic
/ àcid acètic |
|
àcid etandioic / àcid
oxàlic |
|
àcid propanoic |
|
àcid benzoic |
|
- àcid acètic: vinagre
- àcid metanoic o fòrmic: formigues, ortigues,
abelles
- àcid salicílic: matèria primera per a
l'aspirina
- àcid butanoic o butíric: mantega rància
- àcid pentanoic: arrel de la valeriana
- àcil oxàlic: tintoreria
- oxalat de calci: pedres del ronyó
|
sals dels àcids
carboxílics |
|
R-COOX |
nom de l'anió + metall |
|
acetat de sodi |
Ca(OOC-COO)
|
oxalat de calci |
|
|
èsters |
|
R-COO-R' |
com a sals dels àcids carboxílics amb sufix -oat
+ nom del grup alquí |
|
metanoat de metil |
|
etanoat d'etil |
|
etanoat de propil |
|
- metacrilat de metil: vidre orgànic
- butanoat d'etil: olor de pinya
- acetat de butil: dissolvent en vernissos,
laques, cautxús i perfumeria, saponificació
|
amides |
|
R-CONH2 |
nom de l'hidrocarbur acabat en n
+-amida |
|
metanamida (formamida) |
|
etanamida (acetamida) |
... |
3-butenamida |
|
|
aldehids |
|
R-COH |
nom de l'hidrocarbur acabat en n
+ -al |
|
3-hepten-5-inal |
hept-3-en-5-inal |
|
- formaldehid (HCHO), en dissolució del 37% és
el formol
- citronel·lal (3,7-dimetil-6-octenal): aroma de
l'oli de llimona
- propenal: olor dels olis
- 4-hidroxi-3-metoxibenzaldehid: olor de
vainilla
|
cetones |
|
R-CO-R' |
(localitzador) + nom de l'hidrocarbur acabat en n
+ -ona
nom de l'hidrocarbur acabat en n +
(localitzador) + -ona |
|
2-butanona |
butanona |
|
3-pentanona |
pentan-3-ona |
|
2,4-hexadiona |
hexan-2,4-diona |
|
3-buten-2-ona |
but-3-en-2-ona |
|
|
alcohol |
|
R-OH |
(localitzador) + nom de l'hidrocarbur acabat en n
+ -ol
nom de l'hidrocarbur acabat en n +
(localitzador) + -ol |
|
metanol / alcohol metílic |
|
etanol / alcohol etílic |
|
3-hidroxi-2-butanona
|
H3C-CH2-CHOH-COOH |
àcid 2-hidroxibutanoic |
|
- metanol: alcohol de cremar
- etanol: alcohol del vi
- glicerina: sabó, nitroglicerina
- àcid làctic
- etilenglicol: anticongelants
- àcid tartàric: raïm verd, sals efervescents
- fenol: herbicides, desinfectants, colorants,
resines
- glucosa: sucre
|
amines |
|
primària: R-NH2
secundària: R-NH-R'
terciària:R-N-{R',R''} |
(localitzador) + nom de l'hidrocarbur acabat en n
+ -amina
nom de l'hidrocarbur acabat en n +
(localitzador) + -amina |
H3C-CH2-NH2
|
etanamina (etilamina) |
etanamina |
|
2-butanamina |
butan-2-amina |
|
aminoàcids |
èters |
|
R-O-R' |
- nom de l'hidrocarbur més senzill acabat en -oxi
+ nom de l'hidrocarbur més complex
- nom dels radicals alquil per ordre alfabètic +
èter
- èter + radicals alquil per
ordre alfabètic separats per guionet + -ílic
|
|
metoxietà
etil metil èter
èter etil-metílic |
|
etoxietà
dietil èter
èter etílic |
|
metoxibenzè
fenil metil èter
èter fenil-metílic |
|
dissolvents de substàncies orgàniques |
|
...
... |
http://www.francescpinyol.cat/quimica.html
Primera versió: / First version: 13.X.2021
Darrera modificació: 28 d'agost de 2023 / Last update: 28th August
2023
Cap a casa / Back home. |